"REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS"

POR UNA MEJOR ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA

 
 
   
 
     
“REACCIONES QUÍMICAS”

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OBJETIVO: El alumno identificará y comprobará experimentalmente los tipos de reacciones químicas inorgánicas.

INTRODUCCIÓN: Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción. 

Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa. Los cálculos estequiométricos nos permiten determinar la cantidad de un reactivo que se consume o de un producto que se forma. Para ello se aplicará los conceptos como el mol, la ley de la conservación de la masa y la concentración de una disolución.

Las transformaciones de sustancias puras en otras diferentes reciben el nombre de reacciones químicas que representan cambios químicos, por que se efectúa un reacomodamiento de los átomos.

A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.                                                                  

MATERIAL

REACTIVOS
1 Agitador
HCl conc.
1 Escobillón   HCl (1:1)
1 Franela HCl 1M
1 Gradilla HCl 6M
1 Termómetro H2SO4 (1:1)
7 Tubo de ensayo H2O2 10 % v/v
1 Vaso de precipitados de 50 mL CaCO3 Trozo
  Fenolftaleína
  Fe (Clavo)
  Ca(OH)2
  NaOH 1 M
  CuSO4
  Zn Polvo

                                                             

  DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

EXPERIMENTO 1

  • Coloca aproximadamente 5 mL de disolución de sulfato cúprico 0.1 M en un tubo de ensayo.
  • Introduce un clavo de hierro.
  • Observa los cambios que suceden.
  • Establece la ecuación química para esta reacción:

EXPERIMENTO 2

  • Prepara una disolución saturada de hidróxido de calcio en un vaso de precipitados, espera a que el sólido se asiente y decanta la parte acuosa en un tubo de ensayo.
  • Agrega dos gotas de fenolftaleína a la disolución del tubo y con un popote sopla hasta observar  un cambio de color.
  • Registra los cambios que suceden.
  • Establece la ecuación química para esta reacción:

EXPERIMENTO 3

  • Coloca 3 mL de disolución de sosa 1 M en un tubo de ensayo, mídele el pH. Añade 3 mL de disolución de ácido clorhídrico 1 M al que previamente también se le midió el pH. Registra si hay cambio de temperatura y de pH al finalizar la reacción.
  • Observa los cambios que suceden.
  • Establece la ecuación química para esta reacción:

EXPERIMENTO 4

  • Coloca en un tubo de ensayo aproximadamente 5 mL de una disolución de ácido clorhídrico 6 M. Agrega lentamente un poco de zinc en polvo.
  • Observa los cambios que suceden.
  • Establece la ecuación química para esta reacción.

EXPERIMENTO 5

  • Coloca una pequeña cantidad de mármol (carbonato de calcio) en un tubo de ensayo y añade 4 mL de ácido clorhídrico.
  • Observa que sucede y descríbelo.
  • Interpreta la reacción que ha tenido lugar y escribe la ecuación química.
  • ¿De qué tipo de reacción se trata?

EXPERIMENTO 6

a) En una cucharilla de combustión agrega 0.5 de azufre en polvo llévala a la flama del mechero, cuando observes que se comienza a inflamar introdúcela en un matraz Erlenmeyer de 250 mL que previamente contiene oxígeno gaseoso, tápalo y anota tus observaciones.

Escribe la ecuación de la reacción.

b) Coloca en un vaso de precipitados 50 mL de agua y agrégale  de 3 a 4 gotas de indicador de naranja de metilo, vierte el contenido del vaso al matraz que contiene el producto de la reacción del experimento anterior, tapa y agita.

Anota tus observaciones y escribe la reacción verificada.

EXPERIMENTO 7

  • Coloca aproximadamente 1 cm de lata de refresco en un tubo de ensayo. Agrega de 2 a 3 mL de HCl (1:1).
  • Observa los cambios que suceden.
  • Establece la ecuación química para esta reacción.
DISCUSIÓN GRUPAL

EXPERIMENTO

ECUACIÓN QUÍMICA

TIPO DE REACCIÓN

OBSERVACIONES

1

     

2

     

3

     

4

     

5

     

6

     

7

     
       

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