EL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO COMO FUENTE ALTERNATIVA DE ENERGÍA
 
 
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OBTENCIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO POR ELECTRÓLISIS
Práctica 2
Objetivo
   
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MATERIAL Y SUSTANCIAS:

  • Ácido sulfúrico al 60 %
  • Permanganato de potasio  0.01 M
  • ermanganato de potasio  0.001 M
  • Agua destilada
  • Fuente de poder
  • Electrodos de aluminio
  • Vaso de 10 mL
  • Pipeta volumétrica
  • agitador
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PROCEDIMIENTO:      

Se estructuró la práctica para determinar las variables a estudiar:

a) voltaje

b)tiempo

1.-En un vaso de 10 mL se colocan 5 mL de ácido sulfúrico al 60 %.

  • Se introducen los electrodos de aluminio conectados a la fuente de poder.
2.-Se varía el voltaje a 1, 2, 3, 4 y 5  Volts.
  • Se mantiene un tiempo fijo de 15 minutos para cada medición de voltaje.
  • Se titula el peróxido de hidrógeno producido, con permanganato de potasio 0.01M.

3.- Se elige el voltaje en el cual se obtuvo el mayor volumen de peróxido.

( 4 volts)

4.- Ahora se varía el tiempo de electrólisis del ácido sulfúrico, manteniendo el voltaje obtenido anteriormente.
5.- Se titula el peróxido de hidrógeno con permanganato de potasio 0.001 M
6.- Se varía el tiempo de electrólisis desde 2 minutos hasta 12 minutos.
7.- Se construye una gráfica de tiempo de electrólisis contra volumen obtenido de peróxido de hidrógeno.

RESULTADOS:

 

ANÁLISIS DE RESULTADOS:
  • Método electrolítico
  • Electrolito H2SO4 60% 
  • δ= 1,35 a 1,45 g/cm3
  • Electrodos inertes (Pt, Al)
  • Temperatura 20°C
Reacciones correspondientes a la electrólisis:
CONCLUSIONES:

Se logra obtener mayor volumen de peróxido de hidrógeno a un voltaje de 4 volts. Y a mayor tiempo de electrólisis mayor volumen de peróxido de hidrógeno producido, hasta un límite de tiempo.